高一化學必修一化學方程式大全

化學一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。其中化學方 程式是很重要的化學用語，如果想要學好化學，就一定要背好化學方程式。下面小編總結了高一化學必修一化學方程式大全，希望能都幫到大家！

(資料圖)

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉淀）

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O （銀白色變暗）

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黃色粉末）

6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 （紅棕色的煙）

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 （棕黃色的煙）

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 （蒼白色火焰，生成白霧）

14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 （淡黃色的煙）

15、工業(yè)制漂白：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （為Ca(OH) 2石灰乳）

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ？不反應 （一般情況下，強酸才能制弱酸）

38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 （NO無色、難溶于水）

40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）

44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）

48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 （應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）

52、銅與硝酸的反應：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫單質(zhì)鐵的反應：Fe+S=FeS Δ

（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫單質(zhì)與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃

（硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的`有毒氣體、易溶于水）

56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭雞蛋氣味）

60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃

67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 （鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ（自然界沒有游離態(tài)的硅）

70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 （光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃

79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）

80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與堿的反應：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羥基合鋁酸鈉）

82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶于強堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羥基合鋁酸根離子）

85、氧化鋁溶于強酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化鋁為兩性氧化物）

86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色）

88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO Δ

89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 （黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì)）

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室制取氯氣：

4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）

96、實驗室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （無色無味、密度比空氣大，溶于水）