氧化還原反應教案（精選15篇）

(相關(guān)資料圖)

【活學活用】

1、根據(jù)化合價變化情況分析，下列反應中屬于氧化還原反應的是( )，屬于非氧化還原反應的是( )。

A、2Na+Cl2 2NaCl B、CaCO3高溫CaO+CO2↑

C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、

E、Na2O+H2O=2NaOH F、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、分析以下反應中的各元素化合價變化情況，判斷該反應是否氧化還原反應，若是氧化還原反應請指出哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應?

①CO2+C高溫2CO ②Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ③H2+Cl2 2HCl

④C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑤NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

【過渡】通過初中化學學習，我們知道化學反應的實質(zhì)是原子之間的重新組合，元素的化合價變化和電子的轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系。前面我們探究了從化合價升降的角度分析了氧化還應反應，而元素化合價的升降僅為表面現(xiàn)象，要想揭示氧化還原反應的本質(zhì)，還應該繼續(xù)探究氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移有的關(guān)系，下面我們就從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還應反應。

【探究主題】三、氧化還原反應的本質(zhì)是什么?

【探究問題】3、請同學們通過氯氣分別與鈉和氫氣的反應，分析電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系。

①氯氣與鈉反應：

【探究發(fā)現(xiàn)】在以上反應中，鈉原子失去最外層的1個電子成為帶正電荷的鈉離子，化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯原子得到1個電子成為帶負電荷的氯離子，化合價由0價降低到-1價，被還原;最終生成NaCl。

Na：失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應;

Cl：得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。

【總結(jié)】：有電子得失的化學反應是氧化還原反應。

②氯氣與氫氣反應：

【探究發(fā)現(xiàn)】在 以上反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而氯原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于氯原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

H：電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應;

Cl：電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應。

沒有電子得失只是電子對的偏移化學反應，也是氧化還原反應。

【探究結(jié)論】氧化還原反應的實質(zhì)：

①氧化反應：元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應是氧化反應;

還原反應：元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應是還原反應。

②凡是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或偏移)的反應都是氧化還原反應，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的反應都不是氧化還原反應(即非氧化還原反應)。

【活學活用】

利用電子轉(zhuǎn)移分析下列反應是否氧化還應反應，若是氧化還原反應請指出在反應中哪種物質(zhì)被氧化?哪種物質(zhì)被還原?

①CaCO3受熱分解放出CO2 ②以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2

③鐵與稀硫酸反應 ④固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體

⑤Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⑥AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl ↓

高溫

⑦3CO + Fe2O3 2Fe +CO2

⑧2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

【分享與交流】我們這節(jié)課通過探究，認識了氧化還原反應，你有什么收獲?請與大家分享?

①氧化還原反應的概念：

在反應中某些物質(zhì)被氧化的同時還有某些物質(zhì)被還原(即氧化反應和還原反應同時進行)的反應，叫做氧化還原反應。

②氧化還原反應的判斷：

凡是有化合價變化或電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子對偏移)的反應都是氧化還應反應，凡是沒有化合價變化或電子轉(zhuǎn)移的反應都是非氧化還應反應。

③氧化反應和還原反應的判斷：

氧化還原反應的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為有元素化合價升降(或變化)。

氧化反應表現(xiàn)為元素化合價升高，實質(zhì)是元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應。

還原反應表現(xiàn)為元素的化合價降低，實質(zhì)是元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應。

【小竅門】失去電子→化合價升高→氧化反應;得到電子→化合價降低→還原反應。 口訣：失升氧，得降還。

【自主探究】

四種基本反應類型與氧化還原反應屬于兩種不同的分類方法，四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系是什么?請畫出兩者關(guān)系的維恩圖。

[探究問題]化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應都。

[探究結(jié)論]①置換反應都是氧化還原反應。②復分解反應都不是氧化還原反應。③化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

【結(jié)束語】探究是人類社會發(fā)展的永恒的主題，人類只有不斷的探究才會有發(fā)展。讓我們在探究中不斷的成長，不斷提高，不斷進步吧!

【學以致用】

1、有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)參加的分解反應都屬于氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。請分析四種基本反應類型的反應與氧化還原反應之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學反應加以說明。

2、下列反應屬于氧化還原反應的是( )

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高溫CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

3、下列敘述正確的是( )

A、 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低

B、 凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、 在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移

氧化還原反應教案 篇2

一、教材分析

中學階段的化學基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

二、教學目標

1.課標要求

（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標

（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實例。

（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。

三、教學分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應結(jié)束，交相呼應。

2.學情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。

五、教學方法

從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質(zhì)。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發(fā)學生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學過程

1.情景導入

很高興引領(lǐng)大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設計思路

氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

3.引入正題

給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質(zhì)教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應。

5.課前準備

（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設計幻燈片輔助教學。

（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設計教案，設計、印刷導學案。

七、教學評價

氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關(guān)概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

氧化還原反應教案 篇3

一、教學目標

【知識與技能】

能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學重難點

【重點】

氧化還原反應的特征。

【難點】

氧化還原反應的本質(zhì)。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氧化還原反應的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?

【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?

【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸€原反應。

2.氧化還原反應的本質(zhì)

【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)?

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書)

【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應?

【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結(jié)并板書)

【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么?

布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關(guān)系。

四、板書設計

氧化還原反應教案 篇4

課題：《氧化還原反應》

教學目標：

(一)知識與技能：

1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。

2.能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。

3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

(二)過程與方法：

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。

2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力

(三)情感態(tài)度與價值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

教學重點：

1、氧化還原反應的判斷方法

2、氧化還原反應的實質(zhì)

教學難點：氧化還原反應的實質(zhì)

教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法

教學過程:

(一)引入新課

(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應

(二)講授新課

(投影)本節(jié)課教學任務

1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質(zhì)是什么?

(生)完成課本P48交流研討

(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。

(生)思考氧化還原反應的特征是什么?

(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。

(生)完成投影練習，思考總結(jié)氧化還原反應與四種基本反應的關(guān)系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關(guān)系。

(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)

(師)氧化還原反應的實質(zhì)是什么?

(生)完成課本P49觀察思考及實驗

(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

(生)討論氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系

(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子

失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應

得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應

(投影)有關(guān)氧化還原反應的應用的圖片

(生)完成投影練習

(師)評析練習

(生)談談本節(jié)課的收獲

(師)布置作業(yè)

板書設計：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化

3、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應

得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應

氧化還原反應教案 篇5

一、本節(jié)教材背景

本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應進行了簡單的分類。

二、教學對象現(xiàn)狀分析

（一）學生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生掌握情況參差不齊。

（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。

三、教學目標

采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:

（一）知識目標：

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；

3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；

4、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（二）技能目標：

通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。

（三）情感目標：

理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

四、教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

五、教學方法

創(chuàng)設情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）

六、教學策略

根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：

（一）設計學生活動。教師通過創(chuàng)設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。

（二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。

七、教學目標設計及實施方法

初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設計教學目標。我們設計了如下的3個活動：

設計“活動1”,復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應進行分類。使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

2Cu+CO2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學習成果。

課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，增強學習的興趣。

八、教學過程

[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？

高溫（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高溫（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化還原反應教案 篇6

【教學目標】

1.在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2.學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。

3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學重點】

1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學方法】啟發(fā)討論

【教學設計】

[復習引入]

1.常見元素的化合價

2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

〖學生活動〗

學生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價升高→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

〖學生活動〗

學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動〗

在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

[強調(diào)提醒]

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

〖學生活動〗

由學生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應的概念

氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

[問題情境]

判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關(guān)系?

〖學生活動〗

在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動〗[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

(學生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)

〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

〖板書設計〗

一、氧化還原反應的概念

1.氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應

二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2.單線橋法

三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系

四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

氧化還原反應教案 篇7

[教學目標]

1．知識目標

（1）氧化還原反應方程式的配平原則。

（2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。

2．能力和方法目標

通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；

3．情感和價值觀目標

（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。

[教學重點、難點]

重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。

難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

教學中主要通過學生的練習來發(fā)現(xiàn)問題、讓學生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。

[教學過程]

[復習氧化還原反應基本概念并引入新課]

問題1．投影下表，教師引導，師生共同討論：

反應物及性質(zhì)

化合價改變

得失電子情況

發(fā)生的反應

產(chǎn)物

還原劑具還原性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應

還原產(chǎn)物

問題2．對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結(jié)和鞏固氧化還原反應的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的一般方法。

[板書]

氧化還原反應方程式的配平

[學生活動]讓學生自己看書，總結(jié)氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)學生看完書后，提問學生。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

（1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學反應前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；

（3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

（4）用觀察法配平其它元素的化學計量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

[課堂練習]

1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

[分析和討論] 有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應。答案選A。

[鞏固練習]

1．在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。

（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

2．反應NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為（ ）。

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：

①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（ ）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。

（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。

（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+2價形式存在。

（1）寫出配平的化學反應方程式。

①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應為____________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應為_____________________________。

（2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。

（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為______________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

（3）72%。

氧化還原反應教案 篇8

教學目標

知識與技能

1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；

2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；

過程與方法

1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。

2、通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

情感、態(tài)度和價值觀

了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。

教學重難點

教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。

教學難點：理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

教學過程

1、基本反應類型

化合反應

分解反應

置換反應

復分解反應

一、化學反應的類型

A+B=AB AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反應和還原反應

按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于

哪種基本反應類型？

氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？

初中時所學的氧化還原反應

討論結(jié)果

同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。

初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。

對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣？

二、氧化還原反應

1、什么叫氧化還原反應？

2、特征：

反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應

[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應？

關(guān)鍵：1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2）凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？

[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的

得失，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的得失。

4、實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應

3、氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降

用雙線橋應注意的事項：

正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化

兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用“e—”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)

注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

5、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）

[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④2KClO3 2KCl+3O2↑

⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

② Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

三、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系及一般規(guī)律

1、化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。

2、分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。

3、置換反應：全部是氧化還原反應。

4、復分解反應：都是非氧化還原反應。

四、氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)，被還原。

1、定義

說明：

（1）氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。

（2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

還原劑：失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。

小結(jié)：

（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素

（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì)

2、常見的氧化劑和還原劑

氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3、氧化性、還原性強弱判斷

氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

（1）原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強

一般規(guī)律：

（2）原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強

課后習題

氧化還原反應教案 篇9

本節(jié)考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

一、氧化還原反應的基本概念

二、氧化性和還原性強弱的比較

1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

例3.根據(jù)反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（ ）

A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-

判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規(guī)律，即反應式中的物質(zhì)應符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：NaCs+

3.根據(jù)金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 漸 弱

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+

氧 化 性 漸 強

4.①據(jù)原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

5.同種元素價態(tài)越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態(tài)只有氧化性；價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態(tài)只有還原性；中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。

6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。

氧化還原反應教案 篇10

一、概念判斷：

1、氧化還原反應的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）

2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應）

3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)），

也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。

8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性；元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價態(tài)，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價態(tài)，如：SO32-）。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應與四大反應類型的關(guān)系：

置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況）

1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物）

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）

例：

三、氧化還原反應的分析

1、氧化還原反應的類型：

（1）置換反應（一定是氧化還原反應）

2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO

2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3

2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑

2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu

（2）化合反應（一部分是氧化還原反應）

2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2

2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

（3）分解反應（一部分是氧化還原反應）

4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑

2KClO3= 2KCl + 3O2↑

（4）部分氧化還原反應：

MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O

Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

（5）自身氧化還原反應：（歧化反應）

Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O

（6）同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應（歸中反應）

2H2S + SO2= 3S + 3H2O

5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

（7）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：

2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2、氧化還原反應分析：

（1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

（2）分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

（3）電子轉(zhuǎn)移的量與反應物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

（2）當有68gNH3參加反應時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

氧化還原反應教案 篇11

一、教材分析

氧化還原反應是穿插在高一化學第四章囟素中進行學習的，這節(jié)內(nèi)容的學習，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習過程中有很多與氧化還原反應密切相關(guān)的反應、理論及應用。如：金屬的冶煉與防護，化學電池等。只有掌握了氧化還原反應的基本概念、直觀地理解反應的本質(zhì)，才能更好地學習更多的相關(guān)知識，形成知識系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學化學中既是重點，又是難點。

二、教學內(nèi)容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應、還原反應，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點和難點，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識網(wǎng)絡：通過從三個角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應本質(zhì)。三個角度：得氧失氧的角度、化合價升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。

2、化學反應的本質(zhì)是反應物分子通過斷裂舊的化學鍵形成原子或原子團，原子或原子團再重新組合形成新的化學鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個微觀世界的反應行為，人的肉眼是看不到了，反應速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應出來，使學生更形象，更直觀，更生動地理解反應過程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學科的有效整合，結(jié)合多媒體教學，體現(xiàn)多媒體教學的功能，幫助學生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。

3、氧化還原理論，是進行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

三、學情分析

結(jié)合我校學生知識基礎(chǔ)較薄弱、解決問題能力較差的弱勢，適當?shù)貏?chuàng)設問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學生的學習興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學生的思維，同時也要注意讓學生“跳一跳夠得著”，不能對所要回答的問題失去信心。在問題情境中，使學生產(chǎn)生認知失調(diào)，通過解決問題達到更高一級的認知體系。

四、教學目標

1、知識目標：使學生從電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等到概念的理解和掌握，學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化還原反應，學會用箭頭的方法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能力目標：通過同化、組織精加工學習策略的訓練，培養(yǎng)學生運用舊知識學習新知識能力，獨立思考解決問題的能力。

3、情感目標：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

五、教學重點、難點

重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化還原反應的本質(zhì)，因為觀察反應的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時，學生往往較難理解。

六、教學模式

激活同化模式

七、學習策略

同化學習，組織精加工學習策略

八、任務分析

能使目標1：準確掌握四組概念能靈活運用

能使目標2：揭示氧化還原反應的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應

能使目標3：總結(jié)氧化還原反應的外在特征即用化合價升降的角度定義氧化還原反應

能使目標4：產(chǎn)生認知失調(diào)，用原有舊知識學習新知識，構(gòu)建新的認知體系

起點能力：知道運用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應

九、教學環(huán)節(jié)

學生原有知識體系激發(fā)動機

總結(jié)歸納練習反饋

靈活運用

教師復習舊知識創(chuàng)設問題情境探索新知評價

十、教學過程

（一）引入新課

1、復習舊知識——原有舊知識體系

2、創(chuàng)設問題情景——激發(fā)學習動機

（二）探索新知識

1、氧化還原反應的外部特征——元素化合價升降

2、氧化還原反應的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

3、歸納總結(jié)四組概念4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習反饋

（四）小結(jié)、布置作業(yè)

氧化還原反應教案 篇12

一、教材分析

“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

二、教學目標

1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

4、重難點設置：

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

三、教學過程

本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。

問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。

同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？

學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。

問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：

問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。

四、教學反思

回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的"五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。

氧化還原反應教案 篇13

各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

（過渡：首先，先談談我對教材的理解。）

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）

二、說學情

學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）

三、說教學目標

【知識與技能】

1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）

四、說教學重難點

【重點】

氧化還原反應的特征

【難點】

氧化還原反應的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）

五、說教學方法

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。）

六、說教學過程

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：導入新課

由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：

首先提問學生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應方程式：

學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會提出，氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。進入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學習。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應的特征

當學生知道了什么是氧化還原反應之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應，但是學生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應的元素化合價升高；發(fā)生還原反應的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。

2、氧化還原反應的本質(zhì)

我會承接氧化還原反應的特征來提問：為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)

先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應。

接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。

分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。

在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應這一化學學習的重要思想。

之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應和四種基本反應類型這兩種不同化學反應的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。

七、說板書設計

最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

氧化還原反應教案 篇14

一、教材分析

氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎(chǔ)，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎(chǔ)上，進一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式

二、教學目標

知識目標：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.

2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應.

3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關(guān)系。

能力目標：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。

三、教學重點難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系

四、學情分析

有關(guān)氧化還原的知識，學生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎(chǔ)，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務交給學生完成，以激發(fā)學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。

五、教學方法

1、實驗法。

2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

六、課前準備

1．學生的學習準備：預習課本基礎(chǔ)知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。

七、課時安排：2課時

八、教學過程：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO

（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應。

②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）

CuO失去氧發(fā)生還原反應。

科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）

（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？ （學生：不是）

事實是氧化-還原反應。（學生愕然。）

（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

（復習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關(guān)系。

（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物

第二課時

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。

（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）

使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

（聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）

練習鞏固所學知識

九、板書設計

第一章 化學反應及其能量變化

第三節(jié) 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C 氧化反應 化合價升高 失電子

失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子

①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應

②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應

二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關(guān)系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

十、教學反思

在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。

氧化還原反應教案 篇15

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學。

本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

教學建議

第一節(jié) 氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應的概念

實質(zhì)

反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

反應

（氧化反應、還原反應）

反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

反應物

（還原劑、氧化劑）

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬：

含有較高化合價元素的化合物：

2．還原劑

金屬：

某些非金屬：

含有較低化合價元素的化合物：

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應

［本節(jié)總結(jié)］

我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作業(yè)］

第12頁、二、三、1．2．

三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行交流。